Propiedades periódicas y su
variación en la TP
Son
propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la
Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por
la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas
propiedades, así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento
en cuestión. El conocer estas reglas de variación
nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico,
de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus
propiedades periódicas.
Radio atómico
Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo
Conceptos
próximos al de radio atómico son el de radio iónico y el de radio
covalente que serían básicamente el mismo concepto indicado,
salvo que se refiera a cuando el átomo está en forma de ión, en el primer caso,
o formando una molécula diatómica con otro átomo igual en el segundo.
Electronegatividad
La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).
La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).
Potencial de ionización
Se define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo A cualquiera, podemos escribir:
A + PI = A+ + e-
Se define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo A cualquiera, podemos escribir:
A + PI = A+ + e-
donde PI representaría la energía a
suministrar.
Electroafinidad (afinidad electrónica)
La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión). Podríamos representar el proceso mediante la ecuación:
La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión). Podríamos representar el proceso mediante la ecuación:
A + e- =
A- + Ea
siendo Ea la
electroafinidad.
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